Padaintinya, TOEFL reading adalah bagian terakhir dari keseluruhan rangkaian tes TOEFL sekaligus merupakan bagian yang paling panjang dengan alokasi waktu yang paling lama. Tentunya alokasi waktu ini sepadan dengan banyaknya bahan bacaan yang harus dibaca oleh para peserta tes TOEFL. Meskipun alokasi waktu yang diberikan cukup lama, Anda Dengandemikian, energi ionisasi akan menurun dari Litium sampai Sesium. Hal yang serupa juga ditemukan pada sifat keelektronegatifan unsur . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : CaCO 3(s atau senyawa karbonat dengan asam. Berikut ini adalah contoh beberapa reaksi pembentukan garam : 1. Mg (s) + 2 HCl (aq) ——> MgCl 2(aq) + H Reaksiantara asam dengan basa menghasilkan garam. a). Tata Nama Asam. Asam adalah senyawa hidrogen yang di dalam air mempunyai rasa masam. Rumus asam terdiri atas atom H (di depan, dianggap sebagai ion H+) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Catatan : perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion. Pujidan syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena berkat rahmat-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah ini. Makalah ini berjudul “ FOTOSINTESIS ”. Dimana makalah ini berisi tentang proses Fotosintesis pada tumbuhan. penulis menyadari dalam penyusunan makalah ini masih banyak kekurangan, maka dari itu Energiionisasi adalah energi yang dilepaskan untuk membentuk ion. Dalam satu golongan, jari-jari atom semakin bertambah namun muatan inti tetap. Atom dengan susunan elektron berikut yang mempunyai energi ionisasi pertama terbesar adalah: a. 1s 1. b. 1s 2. c. 1s 2 2s 1. d. H 3 PO 4 merupakan senyawa asam fosfat. H + menunjukkan sifat Garamyang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat (misalnya CH3COOK, CH3COONa, NaCN , Na2CO3 dan lain-lain) hanya anionnya yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH > 7 (bersifat basa). Reaksi hidrolisis garamnya adalah sebagai berikut : Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat Lajufotosintesis yang meningkat dengan naiknya suhu tidak terjadi jika suplai CO2 terbatas. Jadi, konsentrasi CO2 harus ditambahkan sebagai faktor ketiga yang mengatur laju fotosintesis itu berlangsung. OK. Jadi, secara umum fotosintesis terbagi menjadi dua tahap reaksi: 1.Reaksi Terang, yang membutuhkan cahaya. 1 Fungsi dari setiap pigmen adalah sebagai berikut. a. Klorofil a berperan secara langsung dalam reaksi terang fotosintesis, yang mengubah energi matahari menjadi energi kimiawi. b. Klorofil b merupakan pigmen lain dalam membrane tilakoid yang dapat menterap cahaya dan mentransfer energinya ke klorofil a, yang kemudian mengawali reaksi terang. PenerimaanMahasiswa Baru Program Sarjana Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam (FMIPA) ITB 2009/2010. Jum'at 14 Agustus 2009, Penerimaan Mahasiswa Baru Program Sarjana Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam (FMIPA) ITB 2009/2010, bertempat di Gedung Serba Guna ITB, Jl. Ganesha No. 10 Bandung. Reaksiasam basa, secara luas merupakan reaksi antara asam dengan basa. Ia memiliki berbagai definisi tergantung pada konsep asam basa yang digunakan. Beberapa definisi yang paling umum adalah: Definisi Arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H 3 O +; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH-. LsB2P. Asam fosfat adalah asam okso fosfor memiliki rumus kimia H 3 PO 4 . Ini terdiri dari asam mineral di mana tiga proton asam terikat pada anion fosfat PO 4 3– . Meskipun tidak dianggap sebagai asam kuat, penggunaan yang tidak tepat dapat menimbulkan risiko kesehatan. Ini dapat ditemukan dalam dua keadaan sebagai padatan dalam bentuk kristal ortorombik tebal, atau cairan kristal dengan penampilan seperti sirup. Presentasi komersialnya yang paling umum memiliki konsentrasi 85% b / b dan kepadatan 1,685 g / cm 3 . Kepadatan ini datang seiring dengan konsentrasi. Satu molekul asam fosfat ditunjukkan pada gambar atas. Oleh Leyo [Domain publik], dari Wikimedia Commons Tiga gugus OH bertanggung jawab untuk menyumbangkan hidrogen asam. Karena keberadaan mereka dalam strukturnya, ia dapat bereaksi dengan hidroksida berbeda yang berasal dari berbagai garam. Dalam kasus natrium hidroksida , dapat membentuk tiga natrium fosfat monobasa NaH 2 PO 4 , natrium fosfat dibasa Na 2 HPO 4 , dan natrium fosfat tribasa Na 3 PO 4 . Namun, tergantung pada basa mana yang digunakan untuk netralisasinya, atau kation mana yang sangat dekat dengannya, ia dapat membentuk garam fosfat lainnya. Diantaranya adalah kalsium fosfat Ca 3 PO 4 2 , lithium fosfat Li 3 PO 4 , besi fosfat FePO 4 , dan lain-lain. Masing-masing dengan derajat yang berbeda dari protonasi anion fosfat. Di sisi lain, asam fosfat dapat “menyerap” kation divalen seperti Fe 2+ , Cu 2+ , Ca 2+ dan Mg 2+ . Pada suhu tinggi dapat bereaksi dengan dirinya sendiri dengan hilangnya molekul H 2 O, membentuk dimer, trimer dan polimer asam fosfat. Jenis reaksi ini membuat senyawa ini mampu membentuk sejumlah besar struktur dengan kerangka fosfor dan oksigen, dari mana berbagai macam garam yang dikenal sebagai polifosfat juga dapat diperoleh. Mengenai penemuannya, itu disintesis pada tahun 1694 oleh Robert Boyle, melarutkan P 2 O 5 fosfor pentoksida dalam air. Ini adalah salah satu asam mineral yang paling berguna, fungsinya sebagai pupuk menjadi yang paling penting. Fosfor, bersama dengan kalium dan nitrogen adalah tiga nutrisi utama tanaman. Struktur kimia Asam fosfat terdiri dari ikatan P = O dan tiga P-OH, di mana yang terakhir adalah pembawa hidrogen asam yang dilepaskan dalam media dilarutan. Dengan atom fosfor di tengah, oksigen menarik semacam molekul tetrahedron. Dengan cara ini, asam fosfat dapat divisualisasikan sebagai tetrahedron. Dari perspektif ini, tetrahedra tersebut oleh unit H 3 PO 4 berinteraksi satu sama lain melalui ikatan hidrogen ; yaitu, simpul mereka mendekati. Interaksi antarmolekul ini memungkinkan asam fosfat mengkristal menjadi dua padatan yang anhidrat dan hemihidrat H 3 PO 4 1 / 2H 2 O, keduanya dengan sistem kristal monoklinik. Bentuk anhidratnya juga dapat dijelaskan dengan rumus 3H 2 O P 2 O 5 , yang sama dengan pentoksida fosfor tri-hidrat. Tetrahedra bahkan dapat menjadi terikat secara kovalen, tetapi untuk ini salah satu unit mereka harus menghilangkan molekul air melalui dehidrasi. Hal ini terjadi ketika H 3 PO 4 mengalami pemanasan, dan akibatnya menghasilkan pembentukan asam polifosfat PA. Asam difosfat H 4 P 2 O 7 Yang paling sederhana dari semua PA adalah asam difosfat H 4 P 2 O 7 , juga dikenal sebagai asam pirofosfat. Persamaan kimia pembentukannya adalah sebagai berikut 2H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 + H 2 O Keseimbangan tergantung pada jumlah air dan suhu. Apa strukturnya? Pada gambar di bagian, struktur asam ortofosfat dan asam pirofosfat diilustrasikan di sudut kiri atas. Dua unit bergabung secara kovalen ketika molekul air dihilangkan, membentuk jembatan oksigen P – O – P di antara mereka. Sekarang mereka bukan tiga hidrogen asam, tetapi empat empat gugus -OH. Karena itu, H 4 P 2 O 7 memiliki empat konstanta ionisasi k a . Asam polifosfat Dehidrasi dapat dilanjutkan dengan asam pirofosfat jika pemanasan berlanjut. Mengapa? Karena pada setiap ujung molekulnya terdapat gugus OH yang dapat dihilangkan sebagai molekul air, sehingga mendorong pertumbuhan selanjutnya dari kerangka P – O – P – O – P… Contoh asam ini adalah asam tripolifosfat dan asam tetrapolifosfat keduanya diilustrasikan pada gambar. Dapat dilihat bagaimana tulang punggung P – O – P memanjang dalam semacam rantai yang tersusun dari tetrahedra. Senyawa ini dapat diwakili oleh rumus H O PO 2 OH x H, di mana H O adalah ujung kiri yang dapat didehidrasi. PO 2 OH adalah tulang punggung fosfor dengan ikatan P = O dan OH; dan x adalah unit atau molekul asam fosfat yang diperlukan untuk mendapatkan rantai tersebut. Ketika senyawa ini sepenuhnya dinetralkan dengan basa, apa yang disebut polifosfat dibuat. Tergantung pada kation mana yang mengelilinginya, mereka membentuk berbagai macam garam polifosfat. Di sisi lain, jika mereka bereaksi dengan alkohol ROH, hidrogen di tulang punggungnya digantikan oleh substituen R-alkil. Jadi, ester fosfat atau polifosfat muncul RO PO 2 OR x R. Cukup dengan mengganti H untuk R di semua struktur gambar bagian untuk mendapatkannya. Asam polifosfat siklik Rantai P – O – P bahkan dapat menutup pada cincin atau siklus fosfat. Yang paling sederhana dari jenis senyawa ini adalah asam trimetafosfat sudut kanan atas gambar. Jadi, AP bisa linier, siklis; atau jika strukturnya menunjukkan kedua jenis, bercabang. Tata nama Tata nama asam fosfat ditentukan oleh IUPAC dan bagaimana garam terner asam okso diberi nama. Karena dalam H 3 PO 4 atom P memiliki valensi +5, nilai tertinggi, asamnya diberi akhiran -at dengan awalan fosfor-. Orto Namun, asam fosfat juga biasa disebut asam ortofosfat. Mengapa? Karena kata ortho’ adalah bahasa Yunani dan berarti benar’; yang akan diterjemahkan ke dalam “bentuk sebenarnya” atau “lebih terhidrasi”. Ketika fosfat anhidrat dihidrasi dengan air berlebih P 4 O 10 , “tutup” fosfor pada gambar atas, H 3 PO 4 3H 2 O P 2 O 5 dihasilkan. Jadi, awalan orto diberikan untuk asam yang terbentuk dengan banyak air. piro Awalan piro mengacu pada senyawa apa pun yang berasal setelah penerapan panas, karena asam difosfat muncul dari dehidrasi termal asam fosfat. Oleh karena itu disebut asam pirofosfat 2H 2 O P 2 O 5 . Meta Awalan meta, yang juga merupakan kata Yunani, berarti setelah’. Itu ditambahkan ke zat-zat yang rumusnya telah menghilangkan molekul, dalam hal ini, molekul air H 3 PO 4 => HPO 3 + H 2 O Perhatikan bahwa kali ini penambahan dua unit fosfat tidak terjadi untuk membentuk asam difosfat, melainkan asam metafosfat yang diperoleh yang tidak ada bukti keberadaannya. Penting juga untuk dicatat bahwa asam ini dapat digambarkan sebagai H 2 O P 2 O 5 mirip dengan hemidrate, mengalikan HPO 3 dengan 2. Awalan meta sangat sesuai dengan PA siklik, karena jika asam trifosfat mengalami dehidrasi, tetapi tidak menambahkan unit H 3 PO 4 lagi menjadi asam tetrafosfat, maka ia harus membentuk cincin. Dan ini sama dengan asam polimetafosfat lainnya, meskipun IUPAC merekomendasikan untuk menyebutnya senyawa siklik dari PA yang sesuai. Rumus molekul H 3 PO 4 Berat molekul 97,994 g / mol Penampilan fisik Dalam bentuk padatnya ia menyajikan kristal ortorombik, higroskopis, dan transparan. Dalam bentuk cair itu kristal dengan penampilan sirup kental. Ini tersedia secara komersial dalam larutan berair dengan konsentrasi 85% b / b. Dalam semua presentasi ini tidak berbau. Titik didih dan titik leleh 158 ° C 316 ° F pada 760 mmHg. 108 ° F 42,2 ° C. Kelarutan air 548 g / 100 g H 2 O pada 20 ° C; 369,4 g / 100 ml pada 0,5 ° C; 446 g / 100m pada 14,95º C. Kepadatan 1,892 g / cm 3 padat; 1,841 g / cm 3 larutan 100%; 1,685 g / cm 3 larutan 85%; 1,334 g / cm 3 larutan 50% pada 25 ° C. Kepadatan uap Relatif terhadap udara 3,4 udara = 1. pengapian otomatis Ini tidak mudah terbakar. Viskositas 3,86 mPoise larutan 40% pada 20 ° C. Keasaman pH 1,5 larutan 0,1 N dalam air pKa pKa1 = 2,148; pKa2 = 7,198 dan pKa3 = 12,319. Oleh karena itu, hidrogen Anda yang paling asam adalah yang pertama. Penguraian Ketika dipanaskan, ia melepaskan oksida fosfor. Jika suhu naik menjadi 213º C atau lebih, itu menjadi asam pirofosfat H 4 P 2 O 7 . sifat korosif Korosif terhadap logam besi dan aluminium. Bereaksi dengan logam ini menimbulkan gas bahan bakar hidrogen. Polimerisasi Polimerisasi hebat dengan senyawa azo, epoksida dan senyawa yang dapat dipolimerisasi. Kegunaan Garam fosfat dan kegunaan umum -Asam fosfat berfungsi sebagai dasar pembuatan fosfat, yang digunakan sebagai pupuk karena fosfor merupakan unsur hara utama dalam tanaman. -Telah digunakan dalam pengobatan keracunan timbal dan kondisi lain di mana sejumlah besar fosfat diperlukan dan produksi asidosis ringan. -Digunakan untuk mengontrol pH saluran kemih cerpelai dan pengeluaran untuk menghindari pembentukan batu ginjal. -Asam fosfat berasal dari garam Na 2 HPO 4 dan NaH 2 PO 4 yang membentuk sistem buffer pH dengan pKa 6,8. Sistem pengatur pH ini ada pada manusia, menjadi penting dalam pengaturan pH intraseluler, serta dalam pengelolaan konsentrasi hidrogen di tubulus distal dan pengumpul dari nefron . -Ini digunakan untuk menghilangkan lapisan oksida besi yang berjamur yang terakumulasi pada logam ini. Asam fosfat membentuk fosfat besi yang dapat dengan mudah dihilangkan dari permukaan logam. Ini juga digunakan dalam pemolesan listrik aluminium dan merupakan bahan pengikat untuk produk tahan api seperti alumina dan magnesium. Industri -Asam fosfat digunakan sebagai agen katalitik dalam produksi Nylon dan bensin. Ini digunakan sebagai agen dehidrasi dalam ukiran litografi, dalam pembuatan pewarna untuk digunakan dalam industri tekstil, dalam proses koagulasi lateks di industri karet dan dalam pemurnian hidrogen peroksida. -Asam digunakan sebagai aditif dalam minuman berkarbonasi, sehingga berkontribusi terhadap rasanya. Diencerkan diterapkan dalam proses pemurnian gula. Ini juga bertindak sebagai sistem penyangga dalam persiapan ham, gelatin dan antibiotik. -Ini mengambil bagian dalam elaborasi deterjen, dalam katalisis asam produksi asetilena. -Ini digunakan sebagai acidulant dalam makanan seimbang untuk industri peternakan dan hewan peliharaan. Industri farmasi menggunakannya dalam pembuatan obat antiemetik. Ini juga digunakan dalam campuran untuk membuat aspal untuk membuka tanah dan memperbaiki retakan. -Asam fosfat bertindak sebagai katalis dalam reaksi hidrasi alkena untuk menghasilkan alkohol, terutama etanol. Selain itu, digunakan dalam penentuan karbon organik dalam tanah. Dental Digunakan oleh dokter gigi untuk membersihkan dan mengkondisikan permukaan gigi sebelum pemasangan kawat gigi. Ini juga digunakan dalam pemutihan gigi dan menghilangkan plak gigi. Selain itu, digunakan dalam pembuatan perekat untuk protesa gigi. Kosmetik Asam fosfat digunakan untuk mengatur pH dalam produk kosmetik dan perawatan kulit. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi kimia untuk produksi karbon aktif. Pembentukan asam fosfat -Asam fosfat dibuat dari batuan fosfat jenis apatit, melalui pencernaan dengan asam sulfat pekat Ca 3 PO 4 2 + 3 H 2 SO 4 + 6 H 2 O => 2 H 3 PO 4 + 3 CaSO 4 .2H 2 O Asam fosfat yang diperoleh dalam reaksi ini memiliki kemurnian rendah, oleh karena itu mengalami proses pemurnian yang meliputi pengendapan, ekstraksi pelarut, kristalisasi dan teknik pertukaran ion. -Asam fosfat dapat diproduksi dengan melarutkan fosfor pentoksida dalam air mendidih. -Dapat juga diperoleh dengan memanaskan fosfor dengan campuran udara dan uap air P 4 l + 5 O 2 g => P 4 O 10 s P 4 O 10 s + H 2 O g => 4H 3 PO 4 l Resiko -Karena tekanan uapnya rendah pada suhu kamar, uapnya tidak mungkin terhirup kecuali asam disemprotkan. Jika demikian, gejala-gejala dari inhalasi Anda meliputi batuk, sakit tenggorokan, sesak napas dan sesak napas. -Kasus seorang pelaut yang terkena uap asam fosfat untuk waktu yang lama dikutip dalam literatur . Dia menderita kelemahan umum, batuk kering, nyeri dada, dan masalah pernapasan. Dalam satu tahun paparan, disfungsi saluran napas reaktif diamati. -Kontak kulit dengan asam fosfat dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, lecet dan luka bakar pada kulit. -Kontak asam dengan mata, tergantung pada konsentrasi dan durasi kontak, dapat menyebabkan cedera jaringan korosif atau luka bakar parah dengan kerusakan mata permanen. -Menelan asam menyebabkan mulut dan tenggorokan terbakar, sensasi terbakar di luar tulang dada, sakit perut, muntah, syok dan pingsan. Referensi Royal Society of Kimia. 2015. asam fosfat. Diambil dari Pusat Keselamatan dan Kesehatan Kerja Kanada. 1999. Asam Fosfat – Efek Kesehatan. Diambil dari 2018. Asam Fosfat » Aneka Kegunaan Senyawa Kimia Ini. Diambil dari James P. Smith, Walter E. Brown, dan James R. Lehr. 1955. Struktur Kristal Asam Fosfat. J. Am. Chem. Soc. 77, 10, 2728-2730 Wikipedia. 2018. Asam fosfat dan fosfat. Diambil dari Sains itu Menyenangkan Pelajari Tentang Asam Fosfat. [PDF]. Diambil dari Asam Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion . Basa Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion . Berikut adalah ionisasi yang terjadi antara asam sulfat dengan asam fosfat Asam sulfat Asam fosfat Perbadingan ionisasi antara asam sulfat dan asam fosfat adalah dari jumlah ion yang dihasilkan. Asam sulfat menghasilkan ion sebanyak 3 dan asam fosfat menghasilkan ion sebanyak 4. Berdasarkan hal tersebut maka dapat disimpulkan bahwa jumlah ion asam fosfat lebih banyak daripada jumlah ion asam sulfat.